题目
题型:不详难度:来源:
A.钢板为正极,发生还原反应 |
B.放电时电子的流向:正极→导线→负极 |
C.放电时OH-向正极移动 |
D.总反应为:2Li+2H+2Li++H2↑ |
答案
解析
核心考点
试题【研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是( )】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ag电极上发生氧化反应 |
B.盐桥中N向Zn电极移动 |
C.电子沿Zn→a→b→Ag路径流动 |
D.片刻后可观察到滤纸a点变蓝 |
金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
甲 | 甲→Cu | +0.78 |
乙 | Cu→乙 | -0.25 |
丙 | 丙→Cu | +1.35 |
丁 | 丁→Cu | +0.30 |
依据记录数据判断,下列结论中正确的是( )
A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀
B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.在四种金属中丙的还原性最弱
D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极
A.电池放电是化学能转化成电能的过程 |
B.放电时正极反应为:Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH- |
C.充电时电池的负极接外电源的正极 |
D.充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动 |
A.光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化 |
B.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极 |
C.电流从a流向b |
D.LED中的Ga和Y都显+3价 |
A.构成原电池时b极反应为Cu-2e-=Cu2+ |
B.构成电解池时a极质量一定减少 |
C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 |
D.构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体 |
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