题目
题型:不详难度:来源:
锌片上发生的电极反应______________________________________
银片上发生的电极反应______________________________________
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:
①产生氢气的体积(标准状况);②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023 mol-1,电子电荷为1.60×10-19 C)
答案
(2)①4.48 L ②3.9×104 C
解析
(2)根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量,设产生的氢气体积为x。
Zn+2H+=Zn2++H2↑
65 g 22.4 L
60 g-47 g=13 g x
x=13 g×22.4 L·mol-1÷65 g·mol-1=4.48 L。
②反应消耗的锌为13 g÷65 g·mol-1=0.20 mol
1 mol Zn变为Zn2+时,转移2 mol e-,则通过的电量为0.20 mol×2×6.02×1023 mol-1×1.6×10-19 C=3.9×104 C。
核心考点
试题【(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应_____________________________________】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;
碳棒:O2+H2O+2e-=2OH-,
据此判断,锌片是( )。
A.正极并被还原 | B.正极并被氧化 | C.负极并被还原 | D.负极并被氧化 |
A.锌为正极,空气进入负极反应 | B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+ |
C.正极发生氧化反应 | D.电解液为强酸 |
A.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ |
B.该电池的正极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O |
C.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 |
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
A.a电极是负极 |
B.b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速其电极的腐蚀,其主要原因是______________________________________________。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。
A.NaOH | B.Zn | C.Fe | D.NH3·H2O |
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