题目
题型:不详难度:来源:
A.如图所示装置中,锌电极上一定没有气泡生成 |
B.向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2,溶液中会出现白色沉淀 |
C.做氯化铵分解实验时,加热试管底部,试管口处有晶体出现 |
D.向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出 |
答案
解析
试题分析:A、少量的锌直接与H2SO4发生置换反应生成H2,产生少量气泡,错误;B、CO2与CaCl2饱和溶液不反应,错误;C、加热NH4Cl分解生成HCl和NH3,在试管口NH3和HCl反应生成NH4Cl,所以试管口处有晶体出现,正确;D、向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液,发生盐析,有蛋白质析出,错误。
核心考点
试题【下列有关实验现象的描述中,正确的是A.如图所示装置中,锌电极上一定没有气泡生成B.向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2,溶液中会出现白色沉淀C.做氯化铵分解实验】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该电池工作时Na+由a极区移向b极区 |
B.电极b是原电池的正极 |
C.该电池的负极反应为: = |
D.电路中通过6.02×1022个电子时,理论上消耗mol |
A.镁为负极,发生氧化反应 |
B.可以选择碱性溶液作为电解质 |
C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 |
D.正极的电极反应为:2MnO2+H2O+2e-Mn2O3+2OH- |
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 |
B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ =2Zn2+ |
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 |
D.烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ = 2H2O,溶液pH降低 |
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k= (要求写出计算表达式和结果);
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号);
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是 、 (填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小 ;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应,正极: ;负极: ;
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处) 、 。
A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化 |
B.白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化 |
C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层 |
D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 |
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