题目
题型:不详难度:来源:
A.一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 |
B.原电池工作时,Cu电极流出电子,发生氧化反应 |
C.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子 |
答案
解析
试题分析:A.一段时间后左烧杯中c(Zn2+)增大,盐桥中的阴离子进入,使电荷守恒;右烧杯中c(Cu2+)均减小,盐桥中的阳离子进入,使电荷守恒。B.原电池工作时,是活泼电极Zn电极流出电子,发生氧化反应;D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递离子。
核心考点
试题【铜锌原电池装置(见图),下列分析正确的是A.一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 B.原电池工作时,Cu电极流出电子,发生氧化反应C.原电池工】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中pH值明显下降 |
B.铁片为正极,镀锌铁片为负极 |
C.阴极的电极反应式:Fe-2e→Fe2+ |
D.电子由锌经溶液流向铁 |
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 |
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 |
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 |
B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应 |
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 |
D.用原电池作电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极 |
A.锌极附近滴入酚酞,溶液呈红色。 |
B.铁极发生的电极反应为:2H2O+O2+4e=4OH- |
C.铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀 |
D.溶液中的OH-离子向铁极移动 |
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