题目
题型:不详难度:来源:
(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为 。
(2)填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是 。
(3)操作A的名称为 。
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时,共有 mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式 。
(5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_______方法除去溶液中过量的H2O2。
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:
根据上图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是 。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 。
答案
(2)温度过高氯化铵受热分解;
(3)过滤
(4)①4 ②2MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+4H2O
(5)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加热
(6)①随着pH的增大,汞的吸收率先减小后增大
②高锰酸钾在酸性条件下氧化性强
解析
(2)较高温度时,氯化铵易分解生成氯化氢和氨气,所以得不到氯化铵晶体。
(3)分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法,所以该操作名称是过滤。
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止.其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①该反应中,氧化剂是MnO(OH)、MnO2,还原剂是草酸,当1mol MnO2参加反应时,转移电子的物质的量=1mol×2×2×(4−3)=4mol。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水,反应方程式为:MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+4H2O。
(5)酸性条件下,双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为:
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;加热条件下,双氧水易分解生成水和氧气,所以除去双氧水的方法是加热;
(6)①根据图象知,随着pH的增大,汞的吸收率先减小后增大;酸性条件下,高锰酸钾具有强氧化性,所以酸性条件下的高锰酸钾氧化性更强。
核心考点
试题【锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。 (】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Na(l)+S8(l)Na2Sn。下列说法不正确的是
A.外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性 |
B.放电时Na+向正极移动 |
C.充电时阳极反应式为8S-16e-===nS8 |
D.充电时钠极与外接电源的正极相连 |
A.图Ⅰ中a为纯铜 |
B.图Ⅰ中SO42-向b极移动 |
C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极 |
D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X可以是铜 |
A.按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管 |
B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁 |
C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-===Cl2↑ |
D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 |
A.该电池放电时,正极的反应式为O2+4e-+4H+===2H2O |
B.该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Li++e-===Li |
C.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 |
D.正极区产生的LiOH可回收利用 |
A.镁作Y电极 |
B.电池工作时,Na+向负极移动 |
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH |
D.X电极上发生的反应为ClO-+2H2O-4e-===ClO3-+4H+ |
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