题目
题型：不详难度：来源：
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 | D．产生气泡的速率甲比乙慢 |
答案
解析
试题分析：A、甲烧杯可以形成原电池，Cu作正极，有气泡产生，错误；B、乙不是闭合回路，不能形成原电池，不存在正负极，错误；C、2个装置中的反应的实质都是Zn与氢离子反应生成氢气，所以酸性均减弱，正确；D、甲发生的是电化学反应，乙发生的是化学反应，电化学反应速率比化学反应速率快，错误，答案选C。
核心考点
试题【将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
。下列叙述错误的是
| A．电池充电时，氢元素被还原 |
| B．电池放电时，镍元素被氧化 |
| C．电池放电时，氢气在负极反应 |
| D．电池放电时，电池负极周围溶液的碱性减弱 |
| A．石墨A极为正极，石墨B极为负极 |
| B．Y的化学式可能为NO |
| C．石墨B极上发生氧化反应 |
D．石墨A极的电极反应式为 |
（1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是____________，属于离子反应的是____________。
（2）写出反应③的离子方程式：____________________________________________。
（3）反应⑦的速率如上图，其原因可能是________________________________。
（4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是________________________。负极反应为________________________________。
| A．放电时K＋移向负极 |
| B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－＝2H＋ |
| C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－ |
| D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 |
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