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题目
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下图各装置中,不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)(   )

答案
D
解析

试题分析:原电池的构成条件是:①两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应,A、B和C都符合原电池的构成条件,所以能形成原电池,D中不能构成闭合回路,所以不能构成原电池,选D。
核心考点
试题【下图各装置中,不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)(   )】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3,下列说法不正确的是(   )
A.正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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铜、锌和硫酸构成的原电池中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上两极的变化是(   )
①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A.①③B.①④C.②③D.②④

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(13分)(1)将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中,正极电极反应式为_________________,发生       反应(填氧化或还原);电子从     经外电路到     (填锌或铜),溶液中H+       移动(填正极或负极)。
(2)根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池,所需负极材料为       ,溶液中Fe3+      (填“负极”或“正极”)迁移,负极反应式为              ;正极反应式为                   
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(6分)由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g。求:
(1)原电池生成氢气_______L(标准状况)。
(2)已知:1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将(1)中获得的氢气燃烧,可以得到_________kJ的热量。
(3)若起始时刻两电极质量相等,将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为__________g。
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下列关于写图所示原电池的叙述中,正确的是
A.质量减轻的一极是铜极
B.负极反应为Fe—2e→ Fe2+
C.该装置将电能转变为化学能
D.电流由负极经导线流向正极

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