题目
题型:不详难度:来源:
A.a为电池的正极 |
B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi |
C.放电时,a极锂的化合价发生变化 |
D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移 |
答案
解析
试题分析:A、由图示可知:活动性b>a,所以b是负极,a是正极。Li失电子为负极,LiMn2O4得电子为正极,所以a为电池的正极,正确;B、充电时,Li+在阴极得电子,Li1-xMn2O4在阳极失电子,电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi,因此选项B正确;C、放电时,a为正极,正极上LiMn2O4中Mn元素得电子,所以锂的化合价不变,错误;D、放电时,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,溶液中阳离子向负电荷较多的正极移动,即溶液中Li+从b向a迁移,因此该选项正确。
核心考点
试题【 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴这种阳离子交换膜,只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号)
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式: 。
⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg,每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算,电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。
⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法,所用的电解槽如上右图所示,设计要求:①所用的交换膜不能让分子自由通过;②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题:
写出在电解过程中阳极发生的电极方程式 。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是: 。
(5)如图所示的是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时,
①如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则负极发生的电极方程式:
②如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH作电解质溶液,则负极发生的电极方程式:
②a和b用导线连接,Cu极为原电池__________极(填“正”或“负”),电极反应式是__________。Zn极发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中H+移向__________(填“Cu”或“Zn”)极。
③无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻了__________g。
(2)有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?________(填“是”或“否”)。
A.负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O |
B.正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH- |
C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变 |
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 |
A.该电池工作时电能转化为化学能 |
B.通入氢气的一极是负极 |
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a |
D.该电池的总反应:2H2+O2=2H2O |
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