题目
题型:不详难度:来源:
(1)B中正极的电极反应式为______.
(2)C中被腐蚀的金属是______,负极的电极反应式为______.
(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______.
答案
(2)C形成原电池,锌比铁活泼,做原电池的负极而被氧化,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,
故答案为:Zn,Zn-2e-=Zn2+;
(3)A发生化学腐蚀,B发生电化学腐蚀,C锌比铁活泼,铁做原电池的正极而被保护,电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率,故答案为:B>A>C.
核心考点
试题【A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.(1)B中正极的电极反应式为______.(2)C中被腐蚀的金属是______,负极的电极反应式为____】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)以硫酸为电解液:
负极:______
正极:______
(2)以氢氧化钾为电解液:
负极:______
正极:______.
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能.例如,在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”.乙醇的分子式为C2H6O,试根据C、H、O成键的特点,写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式______.
(2)天然气的主要的成分是甲烷,其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便,将成为我国西部开发的重点之一.能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是______.(填写编号,多选倒扣分)
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
③其三氯取代物不存在同分异构体 ④其四氯取代物不存在同分异构体
(3)将两个石墨电极插人KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池.通入CH4的一极电极反应式是:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入O2的一极,其电极反应式是______.已知4g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为______;
(4)氢能是人类未来的理想能源.1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50km/h行驶了40km.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气.下列既可供开发又消耗较低经济的制氢方法是______(填写编号,多选倒扣分)
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次,制得纯氢气后,还需要解决的问题是______.(写出其中的一个)
锌片上发生的电极反应:______;
银片上发生的电极反应:______.
(1)此电池的负极是:______,正极的电极反应式是:______.
(2)该电池工作一段时间后,装置中出现的现象是______,
将银电极小心取出洗涤并晾干,经称量发现比原来增重了5.4g.则导线中通过的电子的物质的量为______.