题目
题型：浙江省期末题难度：来源：
（1）此时水的离子积常数Kw为多少?
（2）若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?
（3）取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0．01mol
的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10] 答案
（2）pH=1
（3）
核心考点
试题【一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：（1）此时水的离子积常数Kw为多少? （2）若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．硫酸盐
C．碳酸盐
D．以上沉淀剂均可
[ ]
B．绝对不溶于水的物质是不存在的
C．当残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全
D．习惯上将溶解度小于0．01g的电解质称为难溶电解质
当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
数减少 B．［
］增大 C．溶液pH不变
D．溶液pH增大
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