题目
题型:北京高考真题难度:来源:
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
答案
核心考点
试题【自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是[ 】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.加适量固体可使溶液由点变到点
C.c、d两点代表的溶液中与乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
B.a、b、c依次分别表示Cl-、Br-及I-
C.向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液, 当两种沉淀共存时,c (Br-)/c(Cl-) =2.7×10-3
D.若用硝酸银溶液滴定NaI溶液,当pX=13时, 溶液中c (Ag+)≈0.64×10-17
(1)在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
(2)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。
(3)已知AnBm的离子积=c (Am+) n ·c (Bn-) m,式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示离子的物质的量浓度,某温度时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11,其离子积为___________________。
(4)依据绿色化学的原子经济的概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物),203kgMgCl2·6H2O原料可以获得29.8kg MgO、___________kg36.5%的盐酸和___________kg MgCl2。
(2)氯化铝水溶液呈_______,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):______________;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是_________。
(3) 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用:
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质________________________有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的离子积=c (Am+) n ·c (Bn-) m,式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示离子的物质的量浓度,某温度 时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11,其离子积为___________________。
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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