题目
题型：0115 月考题难度：来源：
B．加适量固体可使溶液由点变到点
C．c、d两点代表的溶液中
与
乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
答案
核心考点
试题【某温度下，Fe(OH)3(S)、Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 [ 】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．a、b、c依次分别表示Cl－、Br－及I－
C．向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液， 当两种沉淀共存时，c (Br－)/c(Cl－) ＝2．7×10－3
D．若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX＝13时， 溶液中c (Ag+)≈0．64×10－17
（1）在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
（2）Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)
Mg2+＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。（3）已知AnBm的离子积＝c (Am+) n ·c (Bn－) m，式中c (Am+) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，某温度时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。
（4）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203kgMgCl2·6H2O原料可以获得29．8kg MgO、___________kg36．5%的盐酸和___________kg MgCl2。
（2）氯化铝水溶液呈_______，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。
（3） 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)
Mg2++2OH-。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质________________________有利于Mg(OH)2溶解。 ③已知AnBm的离子积＝c (Am+) n ·c (Bn-) m，式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示离子的物质的量浓度，某温度 时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。
Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
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