将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为[ ]A．只有AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgC - 高中化学试题 - 超级试练试题库 - www.cjsl.com.cn

初中: 语文; 数学; 英语; 物理; 化学; 地理; 历史; 政治; 生物
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试卷: 初一; 初二; 初三; 高一; 高二; 高三

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题目

题型：同步题难度：来源：

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为[ ]
A．只有AgBr沉淀
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

答案

C

核心考点

试题【将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为[ ]A．只有AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgC】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO₂^2－)，其平衡关系如下：
Cr^3＋(紫色)＋3OH^－Cr(OH)₃(灰绿色)

CrO₂^2－(亮绿色)＋H^＋＋H₂O
向0.05 mol/L的Cr₂(SO₄)₃溶液50 mL中加入1.0 mol/L NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为[ ]
A．溶液为紫色
B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色
D．无法判断

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已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：

测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是[ ]
A．KBr
B．KI
C．K₂S
D．K₂CrO₄

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已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu₂^＋＋CO₃^2－＋H₂O==Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu^2＋＋CO₃^2－==CuCO₃↓
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu^2＋＋S^2－==CuS↓
次要：Cu^2＋＋S^2－＋2H₂O==Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是[ ]
A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃
B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃
C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS
D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

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已知25 ^。C时，AgI饱和溶液中c(Ag^＋)为1.22×10^－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag^＋)为 1.25×10^－5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是[ ]
A．c(K^＋)>c(NO₃^－)>c(Cl^－)>c(Ag^＋)>c(I^－)
B．c(K^＋)>c(NO₃^－)>c(Ag^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)
C．c(NO₃^－)>c(K^＋)>c(Ag^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)
D．c(K^＋)>c(NO₃^－)>c(Ag^＋)＝c(Cl^－)＋c(I^－)

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对于难溶盐MX，其饱和溶液中M^＋和X^－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H^＋) ·c(OH^－)＝KW，存在等式c(M^＋) ·c(X^－)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中， AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是[ ]
①20 mL 0.01 mol ·L^－1KCl溶液
②30 mL 0.02 mol ·L^－1CaCl₂溶液
③40 mL 0.03 mol ·L^－1HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol ·L^－1AgNO₃溶液
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①

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