已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，如图是卤化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：浙江省模拟题难度：来源：

已知pAg=－lgc(Ag⁺)，pX=－lgc(X^－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^－）的相互关系，如图是卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，下列说法错误的是

[ ]
A．A线是AgCl，C线是AgI
B．e点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr

答案

核心考点

试题【已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，如图是卤化】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

将足量的AgI 分别放入下列物质中，AgI 的溶解度由大到小的排列顺序是 [ ]
①5mL0.001mol·L^-1KI溶液
②15mL0.002mol·L^-1CaI₂
③35mL0.003mol·L^-1HI溶液
④15mL蒸馏水
⑤45mL0.005mol·L^-1AgNO₃
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞③＞⑤＞②＞①

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下列有关实验操作、现象和结论都正确的是[ ]

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热门考点

	操作	现象	结论
A.	向某溶液中滴加氯水和CCl₄，震荡，静置	下层溶液显紫色	原溶液中只有I^-
B.	向NaI溶液中先滴加少了AgNO₃溶液，后滴加少量Na₂S溶液	先有黄色沉淀后变成黑色沉淀	Ksp(Ag₂S)比Ksp(AgI)大
C.	将SO₂通入溴水中	溴水褪色	SO₂具有漂白性
D.	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热	没有银镜出现	淀粉没有发生水解
下列有关实验原理、方法和结论错误的是
[ ]
A．向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体 B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16，因此 AgCl可以转化为AgI C．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液 D．除去CO₂中的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶
下列说法错误的是
[ ]
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加 B.放热反应不一定能自发进行 C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率 D.温度一定，当溶液中Ag^＋和Cl^－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液
已知：在25℃时， H₂OH⁺+OH^-　 KW=10^-14 CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－　 Ka=1.8×10^-5 K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11 K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、 K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14 =2.2 下列说法正确的是
[ ]
A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小 B．0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n 、 a＞b C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW?Ka D．在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1 ，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L^-1，以上三种金属离子中只有Zn²⁺ 能生成沉淀