题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
操作 | 现象 | 结论 | |
A. | 向某溶液中滴加氯水和CCl4,震荡,静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中只有I- |
B. | 向NaI溶液中先滴加少了AgNO3溶液,后滴加少量Na2S溶液 | 先有黄色沉淀后变成黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)比Ksp(AgI)大 |
C. | 将SO2通入溴水中 | 溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
D. | 向淀粉溶液中滴加稀硫酸,加热,取出水解液少许,滴加银氨溶液,并水浴加热 | 没有银镜出现 | 淀粉没有发生水解 |
A | |||
下列有关实验原理、方法和结论错误的是 | |||
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A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,因此 AgCl可以转化为AgI C.除去苯中少量苯酚,可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液 D.除去CO2中的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 | |||
下列说法错误的是 | |||
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A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量最终减小,正极质量最终增加 B.放热反应不一定能自发进行 C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率,但不能提高反应物的平衡转化率 D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓渡的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液 | |||
已知:在25℃时, H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5 KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11 KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、 KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14 =2.2 下列说法正确的是 | |||
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A.醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小 B.0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m<n 、 a>b C.醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW?Ka D.在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1 ,向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀 | |||
下列现象或反应的原理解释不正确的是 | |||
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