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题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
下列有关实验操作、现象和结论都正确的是[     ]
答案
核心考点
试题【下列有关实验操作、现象和结论都正确的是[     ]操作现象结论A.向某溶液中滴加氯水和CCl4,震荡,静置下层溶液显紫色原溶液中只有I-B.向NaI溶液中先滴】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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操作
现象
结论
A.向某溶液中滴加氯水和CCl4,震荡,静置下层溶液显紫色原溶液中只有I-
B.向NaI溶液中先滴加少了AgNO3溶液,后滴加少量Na2S溶液先有黄色沉淀后变成黑色沉淀Ksp(Ag2S)比Ksp(AgI)大
C.将SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
D.向淀粉溶液中滴加稀硫酸,加热,取出水解液少许,滴加银氨溶液,并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解
A
下列有关实验原理、方法和结论错误的是
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A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,因此 AgCl可以转化为AgI 
C.除去苯中少量苯酚,可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液
D.除去CO2中的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
下列说法错误的是
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A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量最终减小,正极质量最终增加
B.放热反应不一定能自发进行
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率,但不能提高反应物的平衡转化率
D.温度一定,当溶液中Ag和Cl浓渡的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液
已知:在25℃时,  H2OH++OH-  KW=10-14   
CH3COOHH++CH3COO  Ka=1.8×10-5  
KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11         
 KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17
KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14         
 =2.2 下列说法正确的是
[     ]
A.醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小
B.0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m<n 、  a>b     
C.醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW?Ka  
D.在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1 ,向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀
下列现象或反应的原理解释不正确的是 
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现象或反应
原理解释
A.水在高温下难分解
水分子之间存在氢键
B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
Al2O3熔点高于Al单质
C.将氯化银溶于水,向其中加入KI生成黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D.2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应 △H>0, △S<0
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是
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A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS
B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡