向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）| A．AgCl的溶解度增大 | | B．AgCl的溶解度、Ksp均增大 | | C．Ksp（AgCl）增大 | | D．AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
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A、加入水多，溶解的氯化银质量多，AgCl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解AgCl的最大质量，与加入水的多少无关，故A错误；
B、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故B错误；
C、AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变，故C错误；
D、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故D正确；
故选D． |
核心考点
试题【向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均增大C．Ksp（AgCl）增大D．A】；主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O； 已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（ ）| A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 | | B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来 | | C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4 | | D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀 |
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化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）| A．用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3 | | B．用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 | | C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 | | D．用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 |
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下述实验不能达到预期实验目的是（ ）
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 | | A | 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 | 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S | | B | 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡 | 证明与苯环相连的甲基易被氧化 | | C | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 证明碳酸的酸性比硅酸强 | | D | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热 | 验证淀粉已水解 | 下列说法不正确的是（ ）| A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 | | B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 | | C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 | | D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小 |
| 下列实验方法能达到目的是（ ）
| A．用装置1制备O2 | | B．用装置2滴定变质Na2SO3含量 | | C．装置3白色固体先变浅黄后变黑，则溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2S | | D．溶液上层无色，下层紫红色 |
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