题目
题型:广州模拟难度:来源:
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ |
B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 |
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
答案
B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,c(SO42-)=0.1mol/L时,c(Ag+)=0.01mol/L,c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-5<ksp,不会生成沉淀,故B正确;
C.由图象可知,当c(SO42-)=5×10-2mol/L时,c(Ag+)=2×10-2mol/L,则ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=2×10-5,故C错误;
D.加热蒸发时,溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是( )A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02mol/L的】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.[Ba2+]=[SO42-]=Ksp½ |
B.[Ba2+]•[SO42-]>Ksp[Ba2+]=[SO42-] |
C.[Ba2+]•[SO42-]=Ksp[Ba2+]>[SO42-] |
D.[Ba2+]•[SO42-]≠Ksp[Ba2+]<[SO42-] |
A.给溶液加热,溶液的pH升高 |
B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多 |
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多 |
A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI |
B.在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 |
D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
A.1 mol/L H2SO4溶液 | B.2 mol/L Na2SO4溶液 |
C.0.1 mol/L BaCl2溶液 | D.纯水 |
A.食盐颗粒大一些有利于提纯 |
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 |
C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 |
D.在整个过程中,溶液中NaCl的物质的量浓度会变大 |
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