碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铁矿（主要成分FeS₂）为主要原料制备碳酸锰（MnCO₃难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	7.8	10.4
（1）升高温度、搅拌、减小固体的颗粒等均能加速固体的溶解，所以为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有：适当升高温度，搅拌，研磨矿石，故答案为：ABC； （2）FeS2与MnO2反应后生成Fe3+、Mn2+和SO42-，1molFeS2失去15mol电子，1molMnO2得到2mol电子，根据得失电子守恒，FeS2的计量数为2，MnO2的计量数为15，则生成的Fe3+计量数为2，SO42-的计量数为4，Mn2+的计量数为15，根据电荷守恒可知反应物中有H+，根据原子守恒可知生成物有H2O；所以离子方程式配平为： 2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42， 故答案为：2；15；28；H+；2；14；H2O、15；Mn2+；4； （3）由表中数据可知三价铁离子完全的沉淀的PH为3.7，铜离子开始沉淀的范围为5.2，所以加入石灰调节溶液的pH的范围为3.7～5.2， 故答案为：3.7～5.2； （4）已知KKsp（CaF2））=1.46×10-10，c（F-）=0.01 mol•L-1 ，则c（Ca2+）=c Ksp c2(F-) = 1.46×10-10 0.012 =1.46×10-6mol•L-1， 故答案为：1.46×10-6； （5）根据MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图可知：pH等于7.0时反应到达平衡所用时间最短，即反应速率最快，且MnCO3产率最高， 故答案为：pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高； （6）溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子，后来又加入了硫化铵、碳酸氢铵，所以产品中含有（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4．
已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3．则下列叙述正确的是（　　） A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr） C．将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
在Ba（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2溶液中分别滴入一种试剂都有沉淀产生．该试剂可能是（　　） A．盐酸 B．硫酸 C．Na2CO3溶液 D．NaOH溶液
下列说法中正确的是（　　） A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化 B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率 C．从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水 D．从冰箱中取出一瓶可乐，表面出现水珠，这种现象是潮解
牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH⇌5Ca2++3PO43-+OH-当糖附在牙齿上发酵时会产生H+，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响．
CaF2的Ksp=5.3×10-9mol3•L-3，在[F-]为3.0mol•L-1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（　　） A．1.8×10-9mol•L-1 B．1.8×10-10mol•L-1 C．5.9×10-10mol•L-1 D．5.9×10-9mol•L-1