题目
题型:不详难度:来源:
⑴理论上FeS的溶解度为 。
⑵又知FeS饱和溶液中[H+]与[ S2-]之间存在着如下关系:[H+]2·[ S2-]=1.0×10-22 mol3/L3,为了使溶液里[Fe2+]达到了1mol/L,现将FeS适量投入到其饱和溶液中,应调节溶液中的[H+]为 。
答案
解析
核心考点
试题【FeS饱和溶液中存在溶解平衡:FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq),常温下Ksp = [Fe2+]·[ S2-]=8.1×10-17 mol2/L2。】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2Cr2O7+6FeSO4+6 H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe 2(SO4)3+7H2O
现用上述方法处理1×104L含铬(+6价)78mg/L的废水(Cr相对原子质量为52),请回答下列问题:
⑴处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有 . (用化学式表示)。
⑵需用绿矾的质量 。
①20ml 0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液
⑤10ml 蒸馏水
⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液
AgCl的溶解度由大到小的顺序是————
该根据离子反应的特点分析:A溶液中含有的溶质可能是_________或__________(至少写出两种),并写出相应的离子反应的离子方程式:
________________________________、____________________________
(1)25℃时,在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为 200mL,计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?
(3)在(1)题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L
A.水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3 |
B.硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽 |
C.加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子 |
D.胃舒平的主要成份是氢氧化铁,可治疗胃酸过量,同时也可补铁。 |
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