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题目
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与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似,FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18,则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22,现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1,则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积KSP=9.1×10-36,现将适量CuS放入H2S饱和溶液中,要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时,应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解?
答案
2.5×10-9 mol/L;pH=2.4;[H+]=3.3×105 mol/L不能
解析
本题也考查了学生的推理运算能力。解答本题时,只要熟悉水的电离、水的离子积的有关知识,迁移应用于其它的弱酸电离和不溶物质的溶解上来,就能很容易解答出本题。
(1)由于FeS饱和溶液中有[Fe2+]=[S2-],则[Fe2+]·[S2-]2=6.25×10-18,即有[Fe2+]=[S2-]=2.5×10-9 mol·L-1,FeS饱和溶液的物质的量浓度也为2.5×10-9 mol·L-1。
(2)要使[Fe2+]="1" mol·L-1,则[S2-]=6.25×10-18 mol·L-1,有[H+]2·[S2-]=1×10-22,[H+]2×6.25×10-18=1×10-22,解得[H+]=4×10-3 mol·L-1,pH=-1g4×10-3=3-2×0.3=2.4
(3)CuS饱和溶液中,[Cu2+]·[S2-]=9.1×10-36,若要使[Cu2+]="0.01" mol·L-1,则[S2-]=9.1×10-36/0.01=9.4×10-34 mol·L-1,此时[H+]2=1×1022/9.1×10-34,解得[H+]=3.3×105 mol·L-1。由于一般酸溶液的[H+]远不可能达到该数值。故CuS在一般酸溶液中应该不能够溶解。
核心考点
试题【与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似,FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18,则t℃时】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+==2H2O+Ca2+
B.硫酸氢钠溶液中逐滴加入氧氧化钡溶液,至溶液恰好呈中性:
Ba2++OH+SO42+H+==BaSO4↓+H2O
C.少量Cl2加入FeBr2溶液中:2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O

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FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp==1.3×l0-36 mol2·L-2
下列说法正确的是(  )
A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小
C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂

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在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:
Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-
当向浑浊液中加入少量的生石灰时,下列说法中正确的是
A.溶液中Ca2+数减少B.[Ca2+]增大
C.pH不变D.pH增大

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当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是
A.蔗糖水 B.食盐水C.豆浆D.小苏打水

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牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO4)3OH5Ca2++3 PO43+OH。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比a5(PO4)3OH(s)更小,为了保护牙齿,世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是(   )
A.饮用纯净水B.在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43离子
C.在饮用水中加入适量氟化物添加剂
D.在牙膏中加入氟化物添加剂

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