题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作 。
如何确定E中空气已被赶尽:__________________________________ 。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为 。
(3)如何证明E中收集到的是NO而不是H2?
______________________________________________________
一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是
________________________________________________________
答案
当C处出现白色沉淀时(2分)
(2)3Cu+8H++2NO3- ="==" 3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(3)用F向E中鼓入空气,E内颜色加深(2分);
3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分);CaCO3 + 2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O+CO2↑(2分)
解析
(2)稀硝酸和铜生成NO、硝酸铜和水,方程式为3Cu+8H++2NO3- ="==" 3Cu2++2NO↑+4H2O。
(3)由于NO极易被氧气氧化,生成红棕色的NO2,据此可以判断。操作是用F向E中鼓入空气,E内颜色加深,即证明是NO,而不是氢气。由于NO2溶于水生成硝酸,硝酸能溶解碳酸钙,方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)、CaCO3 + 2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O+CO2↑。
核心考点
试题【(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.都可用排水法 | B.NO用排水法,NO2用向上排气法 |
C.都可用向上排气法 | D.NO用向上排气法,NO2用排水法 |
A.NH3 | B.NH3·H2O | C.NH | D.OH- |
A.浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 | B.铜与稀HNO3的反应属于置换反应 |
C.浓HNO3光照分解会产生氧气 | D.常温下,可用铝制容器盛装浓HNO3 |
A.浓硝酸与氧化铜反应 | B.氧化亚铁与浓硝酸反应 |
C.氢氧化铝与浓硝酸反应 | D.碳与浓硝酸 |
A.NH4Cl受热能够分解,生成两种气体 |
B.NH4H溶于水,所得溶液显酸性 |
C.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生 |
D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂 |
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