题目
题型:不详难度:来源:
A.加入少量MgCl2固体 | B.加入少量Na2CO3固体 |
C.加入少量KCl固体 | D.加入少量CaO固体 |
答案
解析
A:Mg2+将与OH-结合为溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,c(OH-)减小,溶解平衡正向移动,c(Ca2+)增大,排除
B:加入少量Na2CO3固体,碳酸根离子与Ca2+结合,c(Ca2+)减小,平衡正向移动,c(OH-)增大,符合题意
C:对平衡无影响
D:原溶液已经饱和,加入少量CaO固体后结合水形成Ca(OH)2,溶液仍旧为饱和溶液,c(Ca2+)、c(OH-)均不变(不考虑温度的改变),排除
答案为B
核心考点
试题【在石灰乳中存在平衡体系:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列方法中,能使c(Ca2+)减小、c(OH-)增大的是A.加入少量MgCl2】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①该温度下水的Kw= 。
②此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb= 。
(2)已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂,当控制溶液PH=12时,可确保Mg2+除尽,此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为 .
A.100mL蒸馏水中 | B.50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液 |
C.100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液 | D.50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液 |
A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
C.25°C时,Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。 |
B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。 |
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。 |
D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。 |
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10- | 6.3×10-50 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 |
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 |
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀Ag2S |
C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 |
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动 |
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