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题目
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(4分)已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×1013,[Ksp(AgCl) ]=2.0×1010
(1)向浓度均为0.1mol·L1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L1的AgNO3溶液,首先生成的沉淀是           
(2)当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀,溶液中c(Br)/c(Cl)=              
答案
(1)AgBr(1分)  (2)c(Br)/c(Cl)=2.7×103,(3分)
解析
(1)根据溶度积常数表达式可知,要生成溴化银沉淀,则银离子的最低浓度是
。同理可知要生成氯化银沉淀,需要银离子浓度的最低值是
2.0×109mol/L,因此首先生成的是溴化银沉淀。
(2)当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀,则同时是二者的饱和溶液,则
c(Br)·c(Ag)/c(Cl)·c(Ag)=[Ksp(AgBr) ]/[Ksp(AgCl) ]=2.7×103
核心考点
试题【(4分)已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10-13,[Ksp(AgCl) ]=2.0×10-10。(1)向浓度均为0.1mol·L-1的KBr、NaCl混】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
Na
Mg2
Ca2
Cl

0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×105 mol/L,可认为该离子不存在;
实验过程中,假设溶液体积不变。
已知:Ksp(CaCO3)=4.96×109;Ksp(MgCO3)=6.82×106
Ksp[Ca(OH)2]=4.68×106;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012
下列说法正确的是(   )
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2,不存在Ca2
C.滤液N中存在Mg2、Ca2         
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010 mol2·L2,则生成沉淀后的溶液中c(Ag)与pH分别为
A.1.8×107 mol/L,2B.1×107 mol/L,2 C.1.8×107 mol/L,3D.1×107 mol/L,3

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下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(   )
A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B.沉淀溶解平衡过程是可逆的
C.在平衡状态时
D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液

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(8分)已知:室温时,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。请回答:
(1)饱和AgCl溶液的浓度是             mol/L。
(2)将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)=        ,Qc=               , 因为Qc    Ksp(填“>”或“<”),所以      (填“有”或“无”)AgCl沉淀析出。
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下列叙述不正确的是(  )。
A.向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体,溶液变澄清
B.向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色
C.用水洗涤BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少
D.MgCO3在水中加热可以转化为Mg(OH)2

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