题目
题型:不详难度:来源:
A.0.18mol/L | B.1.8mol/L | C.1.8mol/L | D.2.0 |
答案
解析
试题分析:氢氧化镁溶液的PH=9,即溶液中c(OH-)=10-5mol/L,根据 Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2=1.8×10-11,可求得c(Mg2+)= 0.18mol/L
核心考点
试题【已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9,则该溶液中c(Mg2+)最大为A.0.18mol/L B.1.8mol/L C.1.8mo】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
溶度积 | 2.8×10–9 | 6.8×10–6 | 5.5×10–6 | 1.8×10–11 |
(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙),你认为 (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是 ;如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式 。
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他 (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是 (用离子方程式表示)。
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1,则要使镁离子产生沉淀,溶液的PH最低应为 。
之间转化的说法中错误的是( )。
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种不溶物的KSP相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
A. |
B.加适量固体可使溶液由点变到点 |
C.两点代表的溶液中与乘积相等 |
D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 |
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 | B.溶度积常数Ksp不变 |
C.沉淀溶解平衡不移动 | D.溶液中Pb2+和I-浓度不变 |
难溶电解质 | CaCO3 | CaSO4 |
Ksp(mol2·L-2) | 3×10-9 | 9×10-6 |
实验步骤如下:
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液.
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液.
④向沉淀中加入足量的盐酸。
(1)步骤①所得悬浊液中[Ca2+]=________ mol·L-1
(2)写出第②步发生反应的离子方程式:________________________________.
(3)设计第③步的目的是________________________________________________.
(4)第④步操作发生的现象为: 。
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