题目
题型:不详难度:来源:
A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转化为白色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) |
B.向此体系中加入少量AgBr固体,平衡正向移动,当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)增大 |
C.此体系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=[Ksp(AgBr)]1/2 |
D.某溶液中c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr),说明此时c(Ag+)=c(Br-) |
答案
解析
核心考点
试题【将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)。则下列说法正确的是( )A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表:
待沉淀离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
请回答下列问题:
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ,该步骤需控制溶液pH的范围是 。
(2)A溶液中主要含有的溶质是 。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0,该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“=”、“>”或“<”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8,此时Zn2+的浓度为 mg/L(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。
A.难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 |
B.Ksp大小取决于难溶电解质的量,所以离子浓度改变时,沉淀溶解平衡会发生移动 |
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 |
D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液 |
A.④③②① | B.②③④① | C.①④③② | D.①③②④ |
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ |
C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ |
D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:Cu2++CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)
(2)CuSO4+Na2S
主要:Cu2++S2-=CuS↓
次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 |
B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 |
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS |
D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
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