题目

题型：不详难度：来源：

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

待沉淀离子	Fe2＋	Fe3＋	Zn2＋	Cu2＋
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

 
请回答下列问题：
(1)步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是                                     ，该步骤需控制溶液pH的范围是                                            。
(2)A溶液中主要含有的溶质是           。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS       (选填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn^2＋的浓度为       mg/L(常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)。

答案

(1)2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O　3.2～5.2　(2)(NH₄)₂SO₄　(3)＞　(4)0.78

解析

(1)步骤A加入H₂O₂的目的是将Fe^2＋氧化为Fe^3＋便于除去，同时不引入新的杂质。由流程图看出该步操作只生成Fe(OH)₃沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2～5.2之间。
(2)硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵。
(3)反应自发，且ΔH＞0，则ΔS必大于0。
(4)由c(Zn^2＋)×c²(OH^－)＝K_sp
c(Zn^2＋)＝＝＝1.2×10^－5(mol·L^－1)，即1.2×10^－5 mol·L^－1×65 g·mol^－1＝7.8×10^－4g·L－1，即0.78 mg·L^－1