在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_sp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag₂S
K_sp	1.8×10^－10	8.51×10^－16	6.3×10^－50

下列叙述错误的是( )
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的浓度不同

答案

解析

由于AgCl、AgI、Ag₂S的K_sp依次减小，当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na₂S溶液时，沉淀溶解平衡AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl(aq)右移，依次转化为溶解度小的AgI和Ag₂S，A、B正确，由于在NaCl、CaCl₂溶液中c(Cl^－)不同，而K_sp(AgCl)＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C错误，由于K_sp(AgI)＝c(Ag^＋)·c(I^－)，K_sp(Ag₂S)＝c²(Ag^＋)·c(S²^－)且三种沉淀的K_sp不相同，故在三种溶液中，c(Ag^＋)不同。

核心考点

试题【在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

化学式	Zn(OH)₂	ZnS	AgCl	Ag₂S	MgCO₃	Mg(OH)₂
溶度积	5×10^－17	2.5×10^－22	1.8×10^－10	6.3×10^－50	6.8×10^－6	1.8×10^－11

根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )
A．2AgCl＋Na₂S=2NaCl＋Ag₂S
B．MgCO₃＋H₂O△,Mg(OH)₂＋CO₂↑
C．ZnS＋2H₂O=Zn(OH)₂＋H₂S↑
D．Mg(HCO₃)₂＋2Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

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已知常温下：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12，下列叙述正确的是( )

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr)

C．将0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )

A．所得溶液中的c(H^＋)＝1.0×10^－13mol·L^－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

C．所加的烧碱溶液pH＝13

D．所得溶液中的c(Mg²^＋)＝5.6×10^－10 mol·L^－1

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相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水 ②40mL 0.1 mol·L^-1盐酸 ③20mL 0.1 mol·L^－1氯化镁溶液 ④30mL0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：

A．①>④＝②>③	B．④>①>②>③
C．④＝②>①>③	D．①>④>②③

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已知常温下BaSO₄的溶解度为2．33×10^－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（Aⁿ⁺）〕^m·〔C（B^m-）〕ⁿ，，则BaSO₄的Ksp约为

A．2．33×10^－4

B．1×10^－5

C．1×10^－10

D．1×10^－12

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