| 物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 |
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A．HX、HY、HZ
B．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HY
D．HY、HZ、HX |
核心考点
试题【物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 [ ]A．HX、HY、HZ】；主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是__________________，原因用离子方程式表示是_________________。然后对溶液加热，现象是___________________。最后向溶液中再滴入过量的
BaCl2溶液，现象为______________，原因用离子方程式表示是_____________________。 |
| 常温时，以下4种溶液pH最大的是 | | [ ] | A．0．01mol·L－1氨水溶液
B．0．02mol·L－1氨水与0．02mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
C．0．03mol·L－1氨水与0．01mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
D．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液 | | 常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 | | [ ] | A．碱的浓度大于盐酸的浓度
B．反应后溶液的pH＜7
C．若碱为NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D．若碱为NH3·H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0．05mol/L | 已知在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
（1）上述两种解释中______________（填“甲”或“乙”）正确。
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的______________（填写编号），然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．气体NH3
D．固体NaHCO3
（3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应____________（填“增大”、“减小”或“不变”）（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。
（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中共有____________种粒子；
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______________和___________；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____mol。 | |
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