题目
题型：北京高考真题难度：来源：
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
答案
核心考点
试题【有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是[ ]A．三种溶液pH的大】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液
D．NaHSO4溶液
B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→
CH3COONa+HCN不能发生
C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在着SO42-
D．若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后又变为蓝色，可确定溶液中含有I-
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-
B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)
C．在0.1 mol/L BA溶液中，((B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH=9
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