题目
题型:不详难度:来源:
A.物质的量浓度均为0.1mol/L,3种溶液pH的大小顺序是③>②>① |
B.物质的量浓度均为0.1mol/L,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② |
C.物质的量浓度均为0.1mol/L,分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是① |
D.pH均为9时,3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②>③>① |
答案
B.稀释时强碱的变化程度大,所以三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③,故B错误;
C.等体积等浓度混合后,①中溶质为NaHCO3、NaCl,②中溶质为NaCl、CH3COOH,③中溶质为NaCl,HCO3-离子水解显碱性,所以pH最大的是①,故C正确;
D.三种溶液的pH均为9,c(OH-)=10-5mol/L,c(NaOH)=10-5mol/L,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以c(Na2CO3)>c(CH3COONa)>10-5mol/L,所以三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是①>②>③,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【室温下有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,下列说法正确的是( )A.物质的量浓度均为0.1mol/L,3种溶液pH的大小顺】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 |
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 |
C.0.2 mol•L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1 |
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1 |
(1)Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是______,表示这一反应的离子方程式是______
(2)在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液产生Ag3PO4沉淀的离子方程式是______.
A.次氯酸和臭氧都是强氧化剂,都能***死水中的细菌.自来水常用氯气来***菌消毒,是因为氯气***菌消毒效果要比臭氧好,且不会残留有毒、有害物质 |
B.人们应用原电池原理,制作了多种电池,如干电池、充电电池、高能电池等.电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用,但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害,所以废旧电池必须回收再利用 |
C.明矾常用作净水剂,但人体摄入大量铝盐,易患“老年性痴呆”,所以明矾不宜大量作净水剂使用 |
D.氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物,是制冷效果极佳的致冷剂,但它会破坏臭氧层,科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量 |
A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时HX、HY的酸性:HX>HY |
B.若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY),如果HX是强酸,则HY一定是弱酸 |
C.若a>b,且上述两溶液呈碱性,c(X-)=c(Y-),则可推出溶液中c(HX)>c(HY) |
D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,则可推出a=b=0.1mol/L |
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