题目
题型:河南省期中题难度:来源:
(1)溶质物质的量浓度最大的是___________(填序号,下同)。
(2)溶液pH最小的是__________。
(3)等体积的四种溶液分别加入盐酸,当恰好中和时,消耗盐酸的物质的量的关系是______________
(用“>”、“<”或“=”把①、②、③、④连接,下同),等体积的四种溶液中阴、阳离子总的物质的量的关系是____________________。
答案
(2)④
(3)③>①=②=④;①=③>②>④
核心考点
试题【今有下列四种碱溶液:①的KOH溶液;②的Ba(OH)2溶液;③的氨水;④的氨水。 (1)溶质物质的量浓度最大的是___________(填序号,下同)。 (2)】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
c(A2-)>c(H2A)
B.在小苏打溶液中存在下列关系:c(HCO3-) +c (CO32-)+c(H2CO3)=c(Na+)
C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液,会观察到有黄色沉淀生成
D.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中所有离子浓度均下降
B.pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1
C.0.1mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1mol/L BOH(某碱)溶液中c(OH-) =0.1 mol/L,则BA(盐)溶液pH<7
D.4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是
①>②>③>④
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol/L
C.NaHSO3晶体的加入促进了水的电离,使pH变小
D.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)
B.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO32-)
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