题目
题型:天津高考真题难度:来源:
B.存在的粒子种类相同
C.c( OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
答案
核心考点
试题【25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是[ ]A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同 C.】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH =5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.溶液中c(H+):①>③>②>④
D.c(CH3COOH):①>④>③>②
B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)c(OH-)>c(H+)
B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(HClO) +c(ClO-) =c(HCO3-) +c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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