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题目
题型:0110 同步题难度:来源:
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 [     ]
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2-
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(A2-
D.KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判断AgCl(s)+I=AgI(s)+Cl能够发生
答案
D
核心考点
试题【下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 [     ]A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是

[     ]

A.溶液中不可能存在:c (Na+)>c (A-)>c (OH-)>c (H+)
B.若c (OH-)>c (H+),溶液中不可能存在:c (Na+)>c (OH->c (A-)>c (H+)
C.若溶质为NaA、HA,则一定存在:c (A-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-)
D.若溶液中c (A-)=c (Na+),则溶液一定呈中性
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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
[     ]

A.a点表示的溶液中c (CH3COO)=10-3 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c (CH3COO)> c (Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K


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下列说法中正确的是 [     ]
A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合: c(Cl)> c(Na+)> c(CH3COO)> c(OH)> c(H+)
B.25℃时,若100mL盐酸(pHa)与10mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和,则pHa+ pHb=13
C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合: 2c(SO42-) +c (OH) =c(H+)+ c(CH3COOH) D.向氨水中加水稀释, 增大
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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 [     ]
A.1 L 0.1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH)
B.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中: 3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3)=2c(OH)+c(CO32-
C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中, [c(Na+)-c(F)] < [c(K+)-c(CH3COO)]
D.物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合(设溶液中无氨分子存在): 2 c(H+)+ c(NH4+)=c(NH3·H2O)+2c(OH
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在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系不正确的是
[     ]
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)  
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+
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