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题目
题型:期末题难度:来源:
在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系不正确的是
[     ]
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)  
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+
答案
AB
核心考点
试题【在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系不正确的是 [     ]A.在A、B间任一点,溶液中】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关系中不正确的是[     ]
A.0.1mol/LH2S溶液中c(H+)=2c(S2-)
B.0.1mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2S溶液中c(Na+)>2c(S2-)
D.0.1mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)>2c(Ba2+)
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二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA-和HA-H++A2-,则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是[     ]
A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+
B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+
D.H2A:c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 [     ]
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)> c(NH4+)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)= c(H+)
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
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有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3;②100ml 0.1 mol/LNaCO3两种溶液的叙述不正确的是  [     ]
A.溶液中水电离出的个数:②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
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已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.5×10-10 ②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:       
                                                           图2
请根据以下信息回答下旬问题:
(1)25℃时,将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:
①反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ___________________________________________________________________________________________________________,
②反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)_______c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈ ,列式并说明得出该常数的理由 ________________________________________________________________________________________________________。
(3)4.0×10-3 mol/LHF溶液与4.0×10-4 mol/LCaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
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