题目
题型:北京期中题难度:来源:
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+) = c(Cl-)
C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH4+) + c(2NH3·H2O) = 2c(SO42-)
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH-) = c(H+)
答案
核心考点
试题【常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是 [ ]A.0.1 mol/L氨水中:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) B.0.1 mol/】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液pH大
(1)写出WX2的电子式___________________。
(2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序_____>_____>_____。
(3)含1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6 kJ,写出此反应的热化学方程式:___________________。
(4)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒____________________。
(5)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1 mol Y2ZX4参加反应转移0.8 mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48 L,该反应的化学方程式为_______________________。
CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
(2)a=________mL;
(3)c(Na+) = c(CH3COO-)的点是___________________;
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________。
B.HA-水解的离子方程式为:HA-+H2OH3O++A2-
C.在NaHA溶液中一定有: c(OH-)=c(HA-)+ 2c(H2A)+ c(H+)-c(Na+)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)> c(H+)>c(OH-)
B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱
C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸
D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足 c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
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