题目
题型:北京期中题难度:来源:
(1)写出WX2的电子式___________________。
(2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序_____>_____>_____。
(3)含1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6 kJ,写出此反应的热化学方程式:___________________。
(4)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒____________________。
(5)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1 mol Y2ZX4参加反应转移0.8 mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48 L,该反应的化学方程式为_______________________。
答案
(2)Na>S>O
(3)2NaOH(aq)+H2SO4(aq) ===Na2SO4(aq) +2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
(4)c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)
(5)Na2SO4 + 2CO + 2H2Na2S + 2CO2 + 2H2O
核心考点
试题【W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属,可以和X形成1︰1和2︰1两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
(2)a=________mL;
(3)c(Na+) = c(CH3COO-)的点是___________________;
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________。
B.HA-水解的离子方程式为:HA-+H2OH3O++A2-
C.在NaHA溶液中一定有: c(OH-)=c(HA-)+ 2c(H2A)+ c(H+)-c(Na+)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)> c(H+)>c(OH-)
B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱
C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸
D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足 c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①
C.溶液的pH相同时,由水电离出的c(H+)大小顺序是③>②>①
D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③
B.室温下,pH=3盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH小于7
C.向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-)
D.0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)+c(H2CO3)
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