题目
题型：0106 月考题难度：来源：
H++A2-。现有下列四种溶液 ①0．01mol/L的H2A溶液
②0．01mol/L的NaHA溶液
③0．02mol/L的HCl溶液与0．04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0．02mol/L的NaOH溶液与0．02mol/L的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是
H2A+OH-B．溶液③中有：c（HA-）+c（A2-）=c（Na+）
C．溶液④中有：c（OH-）=c（H+） +c（HA-） +2c（H2A）
D．四种溶液中c（HA-）浓度大小：③>②>①>④
答案
核心考点
试题【某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA-；HA-H++A2-。现有下列四种溶液 ①0．01mol/L的H2A溶液 ②0．01mol/L的NaHA溶】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42-)＞c(NH4+ )＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) =c(CO32-)+c(OH-)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+)=c(OH-）+ c(CH3COO-)
C. Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H+）
D. Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)＞c(CN-)，则a一定大于b C．0.1 mol·L-1 CH3COOH逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
B．NaHCO3溶液中：
C．只含有
的溶液中一定有：
D．25℃时，pH=2的醋酸溶液与pH=12的
溶液等体积混合：
B．CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C．常温下，a moL／L的CH3COOH溶液与b moL／L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH =7，则一定有a=b
D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7
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