题目
题型:同步题难度:来源:
(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?____________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明,c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。
答案
(2)大于;c(A-)==c(Na+)
(3)大于;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
核心考点
试题【常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?___________】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C.常温时,pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的
c(H+)相等
D.0.1mol/L pH为4的NaHS溶液中:c(OH -)=c(H+) -c(S2-)+c( H2S)
B.实验①中所得溶液的离子浓度关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.实验②中所得溶液的离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
D.由实验②的数据可得:a=7
[ ]
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
[ ]
B.25℃时,pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液,二者物质的量浓度之比为2:1
C.25℃时,pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合,混合液pH等于4
D.25℃时,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
(2)向NH4Cl溶液加入少量石蕊,溶液显________色,请用离子方程式写出产生该现象的原因:______;
(3)液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式________,在液氨中加入NH4Cl,则平衡_________移动(选填“向左”或“向右”);
(4)pH相同的氨水和氢氧化钠,分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍,则稀释后两种溶液的pH分别为m和n,则m______n(填“>”“<”或“=”);
(5)在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32- )>c(H2SO3)。则溶液中c(H+)__________c(OH-) (填“<”“>”或“=”);往该溶液中滴加过量的氢氧化钡,可观察到的现象是__________; 写出该反应的离子方程式__________。
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