题目
题型:专项题难度:来源:
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B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
答案
核心考点
试题【下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是[ ]A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.25℃时,pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液,二者物质的量浓度之比为2:1
C.25℃时,pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合,混合液pH等于4
D.25℃时,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
(2)向NH4Cl溶液加入少量石蕊,溶液显________色,请用离子方程式写出产生该现象的原因:______;
(3)液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式________,在液氨中加入NH4Cl,则平衡_________移动(选填“向左”或“向右”);
(4)pH相同的氨水和氢氧化钠,分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍,则稀释后两种溶液的pH分别为m和n,则m______n(填“>”“<”或“=”);
(5)在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32- )>c(H2SO3)。则溶液中c(H+)__________c(OH-) (填“<”“>”或“=”);往该溶液中滴加过量的氢氧化钡,可观察到的现象是__________; 写出该反应的离子方程式__________。
(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c是否一定等于0.2____(填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。
(3)由丙组实验结果分析,HA是____酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)-c(A-)=____mol·L-1 c(OH-)-c(HA)=____mol·L-1
(1)下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。
a.加入少量0. 10 mol·L-1的稀盐酸
b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0. 010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0. 10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)25℃时,该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5。现有:
①0. 10 mol·L-1 CH3COOH溶液②0.001 0 mol·L-1 CH3COOH溶液
其c(H+)之比为①:②=____。[提示:进行简化计算,平衡时的 c(CH3COOH)可用起始浓度代替,水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计,下同]
(3)25℃时,向0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3 COONa (假设溶液体积不变),若溶液中c(CH3COO-)为1.0 mol·L-1,则溶液中 c( H+)=____mol·L-1(计算结果保留小数点后两位有效数字)。溶液中各种离子浓度关系是___。
B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(OH-)减小
C.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.相同浓度的CH3 COONa溶液与Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH小
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