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题目
题型:浙江省月考题难度:来源:
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

[     ]

A. 在0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+) > c()> c() > c(H2CO3)
B. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-) - c(H+) = c() + c(H2CO3)
C. 向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液:c() >c() >c(OH-) >c(H+)
D. 向 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积0.1 mol/L CH3COOH溶液:2c(H+) - c(CH3COO-) =2c(OH-) - c(CH3COOH)
答案
D
核心考点
试题【下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[     ]A. 在0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+) > c()> c() 】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
等物质的量浓度的下列溶液中,c()最大的是 [     ]
A. NH4HCO3
B. NH4NO3
C. (NH4)2CO3
D. NH4HSO4
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以下各题中各量的关系,请用“>”、“=”或“<”表示。
(1)pH =3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液中c(Na+)_________ c(CH3COO-)
(2)等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合,混合液中各离子浓度的大小关系为___________
(3)常温下,若NaOH溶液中的c(OH-)与NH4Cl溶液中的c(H+)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍,稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 + pH2 __________14 
(4)现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1 、V2 、V3的大小关系__________________。
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某二元酸(化学式H2A)在水中的 电离方程式是H2A→ H+ + HA-、HA H++A2-又知0.1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是  [     ]
A.因为A2-+H2OHA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性
B.0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol/L 
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ )  > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH- ) 
D.在NaHA溶液中,HA-电离的趋势大于其水解的趋势
题型:上海模拟题难度:| 查看答案
某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得),其溶液中离子浓度大小关系正确的是[     ]
A.c(Cl)>c(Ca2+)>c(ClO)>c(H)>c(OH)
B.c(Cl)=c(Ca2+)>c(ClO)>c(OH)>c(H)
C.c(Cl)=c(OH)+c(ClO)=c(Ca2+)+c(H)
D.c(Ca2+)=2c(Cl)+2c(ClO)
题型:同步题难度:| 查看答案
对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是 [     ]
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L
D.与等体积0.01mol/L乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-
题型:广东省高考真题难度:| 查看答案
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