题目
题型:上海模拟题难度:来源:
B.0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol/L
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH- )
D.在NaHA溶液中,HA-电离的趋势大于其水解的趋势
答案
核心考点
试题【某二元酸(化学式H2A)在水中的 电离方程式是H2A→ H+ + HA-、HA H++A2-又知0.1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.c(Cl-)=c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)=c(OH-)+c(ClO-)=c(Ca2+)+c(H+)
D.c(Ca2+)=2c(Cl-)+2c(ClO-)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L
D.与等体积0.01mol/L乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
在20mL,0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,下列有关说法正确的是
B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C.当V=20时,溶液中:c(F-)c(Na+)=0.1mol/L
D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)> c(H+)
c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
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