题目
题型:专项题难度:来源:
B.输油管道,为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C.pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液,两溶液中水的电离程度相同
D.0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有:
2c(H+)+c(HA) = c(A-)+2 c(OH-)
答案
核心考点
试题【下列说法不正确的是 [ ]A.配制FeCl2溶液时,可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸,再加水稀释和少量铁屑保存 B.输油管道,为防止其表面被腐蚀应涂上隔水】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.0.1mol/LNaHSO3溶液中:c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L
C.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+)
D.足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中:c(NO3-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2CO3溶液中:2c(Na+) =c(CO32-)+c(HCO3-) +c(H2CO3)
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性: c(Na+)>c(SO42-) >c(NH4+) >c(OH-) =c(H+)
D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液: c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH )
B.25 ℃时,0.1 mol·L-1 氨水和0.05 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4+)
D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7,此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+) - c(A-)=_____mol·L-1
c(OH-)-c(HA) =_____mol·L-1
(2)室温下如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>7,则说明HA的电离程度 ______NaA的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _______。
B. b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c点:c(Cl-)= c(NH4+)
D. d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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