题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
B.已知,醋酸的电离平衡常数大于苯酚电离平衡常数,则浓度均为0.1 mol·L-1的
溶液和CH3COONa溶液,<c(CH3COO-)
C.碳酸氢钠溶液中存在:
D.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH =7时,
答案
核心考点
试题【常温下,下列叙述正确的是 [ ]A.铅蓄电池放电时,电解质溶液的pH不断增大,而在碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变 B.已知,醋酸的】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)当升高温度时,K值____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?___________ ____________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最强的是_____,最弱的是_____。
(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是______ ________,产生此规律的原因是_____________ _______________________。
(5)Na2CO3溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因(用离子方程式表示)是____________ ___________。
(6)已知NaH2PO4溶液呈酸性,则该溶液中c(H3PO4)____c(HPO42-)(填“大于”或“小于” )。
B.中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3
C.0.2 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.已知难溶物FeS的Ksp = 8.1×10-17,FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-) = 1.0×10-22,为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol/L,应调节溶液中的c(H+)为1.11×10-3mol/L
(1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,根据下表完成下列问题
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________(填序号)。
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)
B.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(2)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______________(填序号)。
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-);
B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH-);
C.c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-);
D.c(N2H62+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);
Ⅱ.水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:
(2)向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)没有变大,反而变小并有沉淀生成,则生成的沉淀可能为___________。
(3)向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液,溶液也变浑浊,在pH约为________时生成沉淀最多,继续滴加NaOH溶液,混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时,混合体系中发生的主要反应的离子方程式为:_____________________。
B、Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能,因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
C、常温时,浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为3c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
D、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ·mol-1,上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
B、根据溶度积常数(Ksp),甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液,而不是Na2CO3溶液;乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液,BaSO4也不会转化为BaCO3
C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合,其pH>7,溶液中各离子浓度大小为:c(OH-) > c(H+)> c(Na+)> c(CN-)
D、CH3COONH4水溶液显中性,是因为根据电离常数,CH3COO-结合H+与NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样,导致水溶液中的H+与OH-浓度相等
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