题目
题型:模拟题难度:来源:
反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1
反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
(1)如图是反应1进行过程中的能量变化示意图。根据图象判断,升高温度,反应I的平衡常数将____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。反应I的逆反应的活化能为___________(用含E1、E2的表达式表示)
A.适当降低温度
B.将甲醇从反应体系中分离出来
C.充入He,使体系总压强增大
D.按原比例再充入CO和H2
(3)一种甲醇燃料电池以多孔石墨为电极,一极通入甲醇蒸气,另一极通入氧气,电解质溶液为4L 1 moI/L的KOH溶液。当有3 mol甲醇放电时,电解质溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_________________
(4)下图甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图,甲醇提供质子和电子,电子经外电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
②以上述电池做电源,用乙图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出,原因是(用离子方程式表示):______________。Al电极应接燃料电池的___________(填“M”或“N”)极。
答案
(2)ABD
(3)c(K+)>>c(OH-)>c(H+)
(4)①CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+;②Al+3HCO3-- 3e-=Al(OH)3↓+3CO2↑;N
核心考点
试题【甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料,广泛用于制造各种燃料电池。工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇,反应过程如下。反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
用0.1 mol/L CH2COOH溶液滴定 20 mL0.1 moI/L NaOH溶液的滴定曲线
B.若H2A是二元弱酸,则0.1 mol·L-1 NaHA溶液中:c(Na+) =2c(A2- )+c(HA-)+c(H2A)
C.CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好中和时,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.如图曲线上a点对应的溶液中各离子浓度的关系:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ 2c(CH3COOH)
B、10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合:
C、溶液与溶液混合:
D、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
CH3COO-)
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL<V(NaOH)<20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A-) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+)
C.c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–)
D.c(Cl–)>c(NH4+)>c(OH–)>c(H+)
A.0.01mol/L的H2CO3溶液
B.0.01mol/L的NaHCO3溶液
C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
D.0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号)
(1) c(H+) 最大的是______________;
(2) c(H2CO3) 最大的是______________;
(3) c(HCO3-) 最大的是____________;
(4) c(CO32-) 最大的是_____________ ;
(5) c(HCO3-) 最小的是____________。
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