题目
题型:山西省月考题难度:来源:
B.
C.
D.
答案
核心考点
试题【常温下,一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中,离子浓度关系正确的是 [ ]A.B.C】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在NaHY的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C.在Na2Y的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-) >c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY-的水解方程式为:HY-+ H2OH3O++Y2-
(1)Na2SO4溶液显_______(填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是__________(用离子方程式表示) 。
(2)在0.1 mol/L的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有________。
A.c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1 mol/L
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(3)如果25 ℃时,0.1 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol/L,则0.1 mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)_____0.029 mol/L(填“<”,“>”或“=”),理由是_________________。
(4)0.1 mol/LNaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:________________。
(5)如果25 ℃时,0.10 mol/LH2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)=____________。
A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)____________。
A.氨水与氯化铵发生化学反应; B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+); C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小;
(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①________和_ __________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②________和___________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①_________②___________ ③__________。
(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是_________,浓度为0.002mol/L的是_________。
(4)__________和___________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
B.c(Cl-)=c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)=c(Ca2+)+c(H+)
D.c(Ca2+)=2c(Cl-)+2c(ClO-)
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