题目

题型：山西省月考题难度：来源：

已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄═  H⁺  + HSO₄^-， HSO₄^- H⁺+SO₄^2-，回答下列问题：
（1）Na₂SO₄溶液显_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示） 。
（2）在0.1 mol/L的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有________。
A．c(SO₄^2-)+c(HSO₄^-)+c(H₂SO₄)=0.1 mol/L   
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^-)+2c(SO₄^2-)
D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)+2c(HSO₄^-)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)=0.029 mol/L，则0.1 mol/LH₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)_____0.029 mol/L(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_________________。
（4）0．1 mol/LNaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol/LH₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=____________。

答案

（1）碱性；SO₄^2-+H₂OHSO₄^-+OH^-
（2）BCD
（3）<；H₂SO₄第一步电离产生的H⁺，抑制了HSO₄^-
（4）c(Na⁺)＞c(HSO₄^-)＞c(H⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(OH^-)
（5）0．010 mol·L^-1