25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）| A．pH＞7时，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-） | | B．pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-） | | C．V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+） | | D．V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+） |
核心考点
试题【25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A．pH＞7时，c（C6H5O-）】；主要考察你对 电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。 [详细]举一反三
常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断一定正确的是（ ）| A．c（A-）=c（OH-）+c（HA） | B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-） | | C．c（H+）+c（B+）=c（A-）+c（OH-） | D．c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-） | 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（ ）| A．Na2CO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | B．温度相同、浓度相同的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤
、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤ | | C．NaA溶液的pH=8，c（Na+）-c（A-）=0.99×10-6mol/L | | D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL | 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-a | | B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | | C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+） | | D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） | 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）| A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） | | B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | | C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | | D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | 下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | | B．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） | | C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | | D．pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4C1溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl） |
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