常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）A．PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜CH3COO-B．在 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

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核心考点

试题【常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）A．PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜CH3COO-B．在】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．PH=5.2的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＜CH₃COO^-

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7

C．NaCO₃溶液中，c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol•L^-1的五种电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa ⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：______；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

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实验编号

HA物质的量浓度（mol/L）

NaOH物质的量浓度（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.20

pH=a

乙

0.10

pH=8.00

常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）

C．在点②所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），且V＜20

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH^-）＞10^-7mol/L

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃；向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃．下列有关叙述正确的是（）

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A．酸性由强到弱：H₂CO₃＞HX＞HY

B．结合质子能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-

C．溶液碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

D．向NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）

题型：烟台模拟难度：| 查看答案

A．碳酸溶液中，H₂CO₃第一级电离出H⁺的是第二级电离出H⁺的2倍

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C．25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液与pH=l0的氨水中，由水电离出的c（OH^-）之比为1：1

D．物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH，pH的大小顺序是④＞③＞①＞②

下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（　　）

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A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

C．物质的量浓度相等的CH₃COONa、CH₃COOH溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）