等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（ ）| A．c（M+）=c（HA）+c（A-） | B．c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-） | | C．c（OH-）=c（H+）+c（HA） | D．c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-） |
|
A、MA溶液中存在物料守恒，c（M+）=c（HA）+c（A-），故A正确；
B、A-水解显碱性，溶液中离子浓度大小为c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，c（OH-）=c（H+）+c（HA），故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒为：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故D正确；
故选B． |
核心考点
试题【等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（ ）A．c（M+）=c（HA）+c（A-）B．c（M+）＞c（H+）＞c（A-】；主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ）| A．c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | | B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | | C．c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH） | | D．2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ）| A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) | | B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) | | C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) | | D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) | 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）| A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH） | | B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-） | | C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | | D．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（H+）+c（HX）═2c（OH-）+c（X-） | 在20mL 0．l0mol•L-1 HCl溶液中逐滴加入0.20mol•L-1氨水，容液pH和加入的氨水的体积关系曲线如右图所示，有关微粒浓度大小关系正确的是（ ）| A．A、B间的溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | | B．B点：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），且a=10.0 | | C．C点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．D点：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
 | 下列有关电解质溶液的推理中正确的是（ ）| A．室温下，pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH＞7 | | B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等 | | D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生 |
|
|
|
|
