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题目
题型:天河区一模难度:来源:
0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是(  )
答案
核心考点
试题【0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是(  )A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-B.c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-D.c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(H+
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )
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A.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.0.1mol/LpH为10的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
C.常温下,将pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
D.等物质的量浓度的(NH42SO4和(NH42CO3溶液中的c(NH4+):前者<后者
25℃时,在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图,下列分析正确的是(   )
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A.B点的横坐标a=12.5
B.C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
Ⅰ.如图为向25mL0.1mol•L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线,请回答:
(1)有人认为B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?______(填“是”或“否”).若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内?______区间.(若正确,此问不答)
(2)在AB区间内,c(OH-)>c(H-),则c(OH-)与c(CH3COO-)的大小关系是______.
A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)   B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)   D.c(OH-)可能大于、小于或等于c(CH3COO-
(3)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)______2c(Na+).(填“大于”,“小于”或“等于”)
Ⅱ.已知硫酸钡的Ksp为1.0×10-10,碳酸钡的Ksp为2.58×10-9,工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡,请问至少需要______ mol•L-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化.实现此转化的离子方程式为______.魔方格
在常温时,将V1 mL C1 mol/L CH3COOH溶液中滴加到V2 mL C2 mol/L NaOH溶液中,下列结论中,错误的是(  )
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A.如果V1=V2,C1=C2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+
B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+
C.如果混合溶液的pH>7,则可能V1C1=V2C2
D.如果V1=V2,且混合溶液的pH<7,则C1>C2
已知KHSO3溶液呈弱酸性.在0.1mol•L-1KHSO3溶液中,下列关系正确的是(  )
A.c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-
B.c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol•L-1
C.c(SO32-)<c(H2SO3
D.c(K+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-